电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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